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<title>Cinética Química</title>
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<li class="nav-item dropdown"><a class="nav-link link text-black dropdown-toggle display-4" href="#" data-toggle="dropdown-submenu" data-bs-toggle="dropdown" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Iniciação Científica</a><div class="dropdown-menu" aria-labelledby="dropdown-undefined"><a class="text-black dropdown-item text-primary display-4" href="reuso.html">Reuso de efluentes tratados<br></a><a class="text-black dropdown-item text-primary display-4" href="ultrafiltracao.html">Ultrafiltração por membrana<br></a></div>
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<h4 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style mb-4 display-5"><strong>CINÉTICA QUÍMICA</strong></h4>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que influenciam nessa velocidade. Para uma reação química acontecer é necessário que os reagentes entrem em contato, possuam afinidade química, ocorra colisão efetiva, e que haja energia de ativação.
<br>
<br><strong>Energia de ativação</strong> é a quantidade de energia mínima que deve ser fornecida para a formação do complexo ativado e aconteça a reação. No complexo ativado as ligações dos reagentes estão enfraquecidas, enquanto as ligações dos produtos estão se formando. </p>
</div>
</div>
</div>
</section>
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</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7">Nos gráficos mostrados ao lado, a energia de ativação é igual ao valor da energia do complexo ativado (estado ativado) menos o valor da energia dos reagentes, onde o complexo ativado é o pico mais alto de energia.
<div>
</div><div>
</div><div>
</div><div><em>Energia de ativação = Hcomplexo ativado − Hreagentes
</em></div><div><br></div><div> </div><div>
</div></h5>
</div>
</div>
</div>
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<div class="item-img">
<img src="assets/images/gráfico_de_energia.png" alt="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7">Gráficos de energia de uma reação exotérmica e uma reação endotérmica</h5>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
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<img src="assets/images/formulacq-397x91.jpg" alt="Mobirise">
<p class="mbr-description mbr-fonts-style mt-2 align-center display-4">V → velocidade da reação;<br>K → constante da velocidade;<br>a e b → expoentes determinados experimentalmente. </p>
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>LEI DA VELOCIDADE</strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Essa lei também é conhecida como “Lei de Guldberg-Waage”, e diz que: “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional às concentrações molares dos reagentes elevados aos seus coeficientes”. As reações podem ser elementares ou não elementares, nas não elementares, que são as que ocorrem em mais de uma etapa, utilizamos a etapa lenta para determinar a velocidade.
<br>
<br>Reação: <em>aA + bB → cC + dD </em></p>
</div>
</div>
</div>
</div>
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</div>
</div>
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<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Fatores que alteram a velocidade das reações químicas: <br>Catalisadores </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">O catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
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</div>
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<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Concentrações </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Quanto maior é a concentração dos reagentes, maior vai ser a velocidade da reação química e o número de colisões efetivas. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
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</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Temperatura </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Quanto maior for a temperatura, maior será a velocidade da reação química e da energia cinética, pois aumenta a quantidade de choques efetivos. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
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</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Superfície de contato. </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Quanto maior for a superfície de contato, maior a probabilidade de choques efetivos, e assim maior será a velocidade da reação química. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section><section style="background-color: #fff; font-family: -apple-system, BlinkMacSystemFont, 'Segoe UI', 'Roboto', 'Helvetica Neue', Arial, sans-serif; color:#aaa; font-size:12px; padding: 0; align-items: center; display: flex;"><a href="https://mobirise.site/g" style="flex: 1 1; height: 3rem; padding-left: 1rem;"></a><p style="flex: 0 0 auto; margin:0; padding-right:1rem;">Set up your own website - <a href="https://mobirise.site/w" style="color:#aaa;">Visit site</a></p></section><script src="assets/bootstrap/js/bootstrap.bundle.min.js"></script> <script src="assets/parallax/jarallax.js"></script> <script src="assets/smoothscroll/smooth-scroll.js"></script> <script src="assets/ytplayer/index.js"></script> <script src="assets/dropdown/js/navbar-dropdown.js"></script> <script src="assets/theme/js/script.js"></script>
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