<!DOCTYPE html>
<html >
<head>
<!-- Site made with Mobirise Website Builder v5.4.1, https://mobirise.com -->
<meta charset="UTF-8">
<meta http-equiv="X-UA-Compatible" content="IE=edge">
<meta name="generator" content="Mobirise v5.4.1, mobirise.com">
<meta name="viewport" content="width=device-width, initial-scale=1, minimum-scale=1">
<link rel="shortcut icon" href="assets/images/logo.png" type="image/x-icon">
<meta name="description" content="">
<title>Forças intermoleculares e geometria molecular</title>
<link rel="stylesheet" href="assets/bootstrap/css/bootstrap.min.css">
<link rel="stylesheet" href="assets/bootstrap/css/bootstrap-grid.min.css">
<link rel="stylesheet" href="assets/bootstrap/css/bootstrap-reboot.min.css">
<link rel="stylesheet" href="assets/dropdown/css/style.css">
<link rel="stylesheet" href="assets/socicon/css/styles.css">
<link rel="stylesheet" href="assets/theme/css/style.css">
<link rel="preload" href="https://fonts.googleapis.com/css?family=Jost:100,200,300,400,500,600,700,800,900,100i,200i,300i,400i,500i,600i,700i,800i,900i&display=swap" as="style" onload="this.onload=null;this.rel='stylesheet'">
<noscript><link rel="stylesheet" href="https://fonts.googleapis.com/css?family=Jost:100,200,300,400,500,600,700,800,900,100i,200i,300i,400i,500i,600i,700i,800i,900i&display=swap"></noscript>
<link rel="preload" as="style" href="assets/mobirise/css/mbr-additional.css"><link rel="stylesheet" href="assets/mobirise/css/mbr-additional.css" type="text/css">
</head>
<body>
<section data-bs-version="5.1" class="menu menu1 cid-sPgNLaFoWi" once="menu" id="menu1-q">
<nav class="navbar navbar-dropdown navbar-fixed-top navbar-expand-lg">
<div class="container">
<div class="navbar-brand">
<span class="navbar-caption-wrap"><a class="navbar-caption text-black text-primary display-7" href="index.html">Química IFSP</a></span>
</div>
<button class="navbar-toggler" type="button" data-toggle="collapse" data-bs-toggle="collapse" data-target="#navbarSupportedContent" data-bs-target="#navbarSupportedContent" aria-controls="navbarNavAltMarkup" aria-expanded="false" aria-label="Toggle navigation">
<div class="hamburger">
<span></span>
<span></span>
<span></span>
<span></span>
</div>
</button>
<div class="collapse navbar-collapse" id="navbarSupportedContent">
<ul class="navbar-nav nav-dropdown nav-right" data-app-modern-menu="true"><li class="nav-item"><a class="nav-link link text-black text-primary display-4" href="index.html">Inicio</a></li>
<li class="nav-item dropdown"><a class="nav-link link text-black dropdown-toggle display-4" href="#" data-toggle="dropdown-submenu" data-bs-toggle="dropdown" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Química</a><div class="dropdown-menu" aria-labelledby="dropdown-undefined"><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="cineticaq.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Cinética química</a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="eletroquimica.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Eletroquímica</a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="forcasegeometria.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Forças intermoleculares e geometria molecular <br></a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="inorganicas.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Funções inorgânicas <br></a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="nuclear.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Química nuclear <br></a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="reacoesquimicas.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Reações químicas <br></a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="termo.html" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Termoquímica</a><a class="text-black show dropdown-item text-primary display-4" href="https://monitoriadequimica-21.blogspot.com" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false" target="_blank">Exercícios</a></div></li>
<li class="nav-item dropdown"><a class="nav-link link text-black dropdown-toggle display-4" href="#" data-toggle="dropdown-submenu" data-bs-toggle="dropdown" data-bs-auto-close="outside" aria-expanded="false">Iniciação Científica</a><div class="dropdown-menu" aria-labelledby="dropdown-undefined"><a class="text-black dropdown-item text-primary display-4" href="reuso.html">Reuso de efluentes tratados<br></a><a class="text-black dropdown-item text-primary display-4" href="ultrafiltracao.html">Ultrafiltração por membrana<br></a></div>
</li></ul>
</div>
</div>
</nav>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="content5 cid-sPywNogc0r" id="content5-2z">
<div class="container-fluid">
<div class="row justify-content-center">
<div class="col-md-12 col-lg-10">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-4 display-2"><strong>FORÇAS INTERMOLECULARES E GEOMETRIA MOLECULAR</strong></h3>
<h4 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style mb-4 display-5">Forças intermoleculares </h4>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Também conhecidas como forças de Van der Walls - em homenagem ao químico Johannes Diderik Van der Walls, que dedicou-se a estuda-las –, são as formas como as moléculas dos compostos, formados por ligações covalentes, interagem entre si. As interações das moléculas definem seu ponto de fusão e de ebulição e, assim, definem também seu estado físico.<br>Há três tipos de forças intermoleculares: dipolo-permanente, dipolo-induzido e ligação de hidrogênio. </p>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="image1 cid-sPyxf3Eavl" id="image1-30">
<div class="container">
<div class="row align-items-center">
<div class="col-12 col-lg-6">
<div class="image-wrapper">
<img src="assets/images/c66451ce-f1c2-4739-8844-6f422be424b3-277x68.jpg" alt="Mobirise">
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Forças de dipolo-permanente </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">A interação dipolo-permanente, ou dipolo-dipolo, acontece entre moléculas que são polares, ou seja, que possuem dois polos: um positivo e um negativo. Ela pode acontecer entre moléculas de uma mesma substância ou entre moléculas de substâncias distintas.
<br>Esta força intermolecular é uma interação de força intermediária, que acontece por meio da formação de um dipolo elétrico quando um polo positivo atrai e se liga a um polo negativo. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="image2 cid-sPyxftupjL" id="image2-31">
<div class="container">
<div class="row align-items-center">
<div class="col-12 col-lg-5">
<div class="image-wrapper">
<img src="assets/images/d8d5f4c0-a259-4ce4-a683-573ad991579f-320x404.jpg" alt="Mobirise">
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Forças de dipolo-induzido </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Também conhecido como forças de London ou forças de dispersão, as forças de dipolo-induzido geralmente ocorrem em substâncias que contém moléculas apolares, ou seja, que não possuem nenhum polo.<br>Nas forças de dipolo induzido, ocorre a indução de um dipolo na molécula. </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="image1 cid-sPyy9eCxvH" id="image1-32">
<div class="container">
<div class="row align-items-center">
<div class="col-12 col-lg-6">
<div class="image-wrapper">
<img src="assets/images/2680197e-9536-4a9e-9a8a-dbfea5d22f66-360x360.jpg" alt="Mobirise">
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Ligação de hidrogênio </strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">
A ligação, ou ponte, de hidrogênio é a força intermolecular mais forte, pois ocorre em moléculas polares que têm o hidrogênio ligado à elementos eletronegativos e com volume atômico baixo, como o oxigênio, o flúor e o nitrogênio, e, por isso, existe uma grande diferença de eletronegatividade entre os elementos.</p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="content5 cid-sPyyxbw4Xr" id="content5-34">
<div class="container">
<div class="row justify-content-center">
<div class="col-md-12 col-lg-10">
<h4 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style mb-4 display-5">Geometria molecular </h4>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">A maioria das moléculas que formam as substâncias que conhecemos são tridimensionais, ou seja, seus átomos possuem diferentes formas no espaço. Foi a partir disto que surgiu o conceito de geometria molecular, que nada mais é do que a forma como os átomos estão espacialmente dispostos.<br>Através da geometria molecular é possível determinar propriedades como polaridade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade, dureza e outras. </p>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="image2 cid-sPyyNcJUm8" id="image2-35">
<div class="container">
<div class="row align-items-center">
<div class="col-12 col-lg-6">
<div class="image-wrapper">
<img src="assets/images/dadc4f17-7c9f-4e18-9647-1cd09f41d2a3-381x79.jpg" alt="Mobirise">
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Existem diversas teorias que tem como objetivo ajudar a determinar a geometria molecular como por exemplo a interpretação de orbitais, a hibridização e a teoria da repulsão dos pares eletrônicos.<br>Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, todas as moléculas diatômicas (que são formadas por dois átomos) possuem geometria linear, pois não possuem átomo central e a maior distância possível que os átomos podem ficar uns dois outros é de um ângulo de 180º </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="gallery2 cid-sPyzruyeJt" id="gallery2-36">
<div class="container">
<div class="mbr-section-head">
<h4 class="mbr-section-title mbr-fonts-style align-center mb-0 display-2"><strong>Molécula de três átomos </strong></h4>
<h5 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style align-center mb-0 mt-2 display-5">Pode ser geometria linear ou angular.</h5>
</div>
<div class="row mt-4">
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/723bdf4f-3c87-4170-aabb-a41d12e0a3bf-150x65.jpg" alt="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Linear
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível.</div></h5>
</div>
</div>
</div>
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/0ee77d4b-3b7e-4488-aa4e-f6d7988efdc3-368x322.jpg" alt="" title="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Angular
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central possuí par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: SO2</div></h5>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="gallery2 cid-sPyAO7zEcF" id="gallery2-37">
<div class="container">
<div class="mbr-section-head">
<h4 class="mbr-section-title mbr-fonts-style align-center mb-0 display-2"><strong>Molécula de quatro átomos</strong></h4>
</div>
<div class="row mt-4">
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/c7e41478-d58b-4a17-95c2-5cedbd4a3e47-380x311.jpg" alt="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Trigonal plana ou triangular
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: SO3</div></h5>
</div>
</div>
</div>
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/33d71f62-ef02-4a65-8566-c552466edf1a-404x460.jpg" alt="" title="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Piramidal ou pirâmide trigonal
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: NH3 </div></h5>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="gallery2 cid-sPyAOJVcD5" id="gallery2-38">
<div class="container">
<div class="mbr-section-head">
<h4 class="mbr-section-title mbr-fonts-style align-center mb-0 display-2"><strong>Molécula de cinco átomos </strong></h4>
</div>
<div class="row mt-4">
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/treta-380x365.jpg" alt="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Tetraédrica com ângulo de 109º28’
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: CH4</div></h5>
</div>
</div>
</div>
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/e0f05956-18ee-41fc-82a5-03de8f2de5fa-170x145.jpg" alt="" title="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Quadrado planar
</strong><div>
</div><div>Quando o átomo central não possui par de elétrons emparelhados disponível. Exemplo: ICl4</div></h5>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="gallery2 cid-sPyDqI8CPG" id="gallery2-3c">
<div class="container">
<div class="mbr-section-head">
<h4 class="mbr-section-title mbr-fonts-style align-center mb-0 display-2"><strong>Molécula de seis átomos</strong><div><strong>
</strong></div></h4>
</div>
<div class="row mt-4">
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/geometria-bipiramide-trigonal-334x305.jpg" alt="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Bipirâmide trigonal ou Bipirâmide triangular
</strong><div>
</div><div>Exemplo: PCl5</div></h5>
</div>
</div>
</div>
<div class="item features-image сol-12 col-md-6 col-lg-6">
<div class="item-wrapper">
<div class="item-img">
<img src="assets/images/e7ceac77-3a7c-4542-a5bd-ab9e005687ef-157x142.jpg" alt="" title="">
</div>
<div class="item-content">
<h5 class="item-title mbr-fonts-style display-7"><strong>Pirâmide quadrada
</strong><div>
</div><div>Exemplo: IF5 </div></h5>
</div>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section>
<section data-bs-version="5.1" class="image1 cid-sPyEtqgKKn" id="image1-3d">
<div class="container">
<div class="row align-items-center">
<div class="col-12 col-lg-6">
<div class="image-wrapper">
<img src="assets/images/09797296-d87f-49f5-8e3b-2e01d5871057-262x263.jpg" alt="Mobirise">
</div>
</div>
<div class="col-12 col-lg">
<div class="text-wrapper">
<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Molécula de sete átomos</strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Octaédica<br>Exemplo: SF6 </p>
</div>
</div>
</div>
</div>
</section><section style="background-color: #fff; font-family: -apple-system, BlinkMacSystemFont, 'Segoe UI', 'Roboto', 'Helvetica Neue', Arial, sans-serif; color:#aaa; font-size:12px; padding: 0; align-items: center; display: flex;"><a href="https://mobirise.site/a" style="flex: 1 1; height: 3rem; padding-left: 1rem;"></a><p style="flex: 0 0 auto; margin:0; padding-right:1rem;">Mobirise web software - <a href="https://mobirise.site/o" style="color:#aaa;">Go here</a></p></section><script src="assets/bootstrap/js/bootstrap.bundle.min.js"></script> <script src="assets/smoothscroll/smooth-scroll.js"></script> <script src="assets/ytplayer/index.js"></script> <script src="assets/dropdown/js/navbar-dropdown.js"></script> <script src="assets/theme/js/script.js"></script>
</body>
</html>