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<title>Termoquímica</title>
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<h4 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style mb-4 display-5"><strong>TERMOQUÍMICA</strong></h4>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">A termoquímica é a área da química que estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas nas reações. Essa transferência de calor é realizada do corpo que tem a temperatura mais alta para o que tem a temperatura mais baixa. É o calor, ou energia calorífica, que determina a troca de energia térmica entre os dois corpos, sendo considerado como equilíbrio térmico quando os dois materiais atingem a mesma temperatura.
<br>
<br>Na termoquímica, há dois tipos de reações: endotérmicas e exotérmicas. </p>
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<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Reações endotérmicas</strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Endo significa para dentro, portanto as reações endotérmicas são aquelas nas quais há absorção de calor. Por absorver o calor do meio em que está inserida, a reação endotérmica provoca uma sensação de resfriamento.<br>Exemplos: ebulição da água, fusão da água e fotossíntese.</p>
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<h3 class="mbr-section-title mbr-fonts-style mb-3 display-5"><strong>Reações exotérmicas</strong></h3>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Exo significa para fora, portanto as reações exotérmicas são aquelas nas quais há liberação de calor. Elas provocam uma sensação de aquecimento do meio em que estão inseridas.<br>Exemplos: condensação da água, queima de velas e combustão de álcool. </p>
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<h6 class="mbr-section-subtitle mbr-fonts-style mb-4 display-5"><strong>Entalpia</strong> </h6>
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<div class="col-md-12 col-lg-6">
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Entalpia (H) é um conceito químico relacionado com a quantidade de energia trocada entre as substâncias nas reações. No Sistema Internacional de Medidas (SI), a quantidade de calor é medida em kJ.<br>Não é possível determinar o valor da entalpia, então normalmente utiliza-se a variação de entalpia (∆H) que pode ser medida através de calorímetros.</p>
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<h1 class="card-title mbr-fonts-style mb-3 display-1"><strong>Lei de Hess</strong></h1>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">A lei de Hess é utilizada para calcular a variação de entalpia.
<br>Segundo Germain Hess: “a variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações”.
<br>De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia é definida pela fórmula:
<br>
<br><strong>ΔH = Hf – Hi
</strong><br>Onde,
<br>ΔH = variação da entalpia<br>Hf = entalpia final ou entalpia do produto<br>Hi = entalpia inicial ou entalpia do reagente<br>
<br>Assim, quando a variação de entalpia for negativa, a reação é exotérmica e quando a variação de entalpia for positiva a reação é endotérmica. </p>
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<div class="card-box align-left">
<h4 class="card-title mbr-fonts-style mbr-white mb-3 display-5"><strong>Tipos de entalpia</strong></h4>
<p class="mbr-text mbr-fonts-style display-7">Entalpia de formação
<br>Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância
<br>
<br>Entalpia de combustão
<br>Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância.
<br>
<br>Entalpia de ligação
<br>Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso. </p>
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</section><section style="background-color: #fff; font-family: -apple-system, BlinkMacSystemFont, 'Segoe UI', 'Roboto', 'Helvetica Neue', Arial, sans-serif; color:#aaa; font-size:12px; padding: 0; align-items: center; display: flex;"><a href="https://mobirise.site/c" style="flex: 1 1; height: 3rem; padding-left: 1rem;"></a><p style="flex: 0 0 auto; margin:0; padding-right:1rem;">Designed with Mobirise - <a href="https://mobirise.site/k" style="color:#aaa;">See here</a></p></section><script src="assets/bootstrap/js/bootstrap.bundle.min.js"></script> <script src="assets/parallax/jarallax.js"></script> <script src="assets/smoothscroll/smooth-scroll.js"></script> <script src="assets/ytplayer/index.js"></script> <script src="assets/dropdown/js/navbar-dropdown.js"></script> <script src="assets/theme/js/script.js"></script>
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